寫快質子守恒，要用電離和水解得到質子產物和質子產物，看參考物質，得到質子產物和質子產物之間不同的質子數，列出質子守恒公式，得到質子數=丟失的質子數，這是驗證物質和電荷守恒。
快寫質子守恒第一步：確定溶液的酸堿性，溶液呈酸性，左邊寫氫離子濃度；否則，在左邊寫上氫氧離子濃度。
第二步：根據溶液可以電離的離子和溶液中存在的離子，完成等式右側。具體來說，從溶液中推斷出哪些離子可以直接電離。
然后，選擇能夠電離產生氫離子或水解結合氫離子的離子作為參考，并與電離或水解后的離子進行比較。
不管氫多還是氫少，如果氫多n，離子濃度就會減去n倍。如果氫離子少了n個，離子就會被減去n倍。
如碳酸氫鈉溶液：
溶液是堿性的，所以氫氧離子的濃度寫在左邊，后面是。結果表明，該溶液直接電離的離子是鈉離子和碳酸氫鹽，而碳酸氫鹽可以結合氫離子或電離氫離子。
其次，以碳酸氫鹽為參考離子，減去電離后的離子濃度，再加上水解產生的離子濃度。
是：C=C-C C。
比如在磷酸二氫鈉溶液中，利用質子守恒：溶液中的堿性離子是H2PO42 -，H2O。
質子守恒的解釋“質子守恒”的真正含義是溶液中“酸”損失的質子數等于“堿”獲得的質子數，即“得失H守恒”。
第一步：找到整個溶液中的酸和堿。根據酸堿質子理論，所有能給出質子的分子或離子都是酸，如CH3COOH、NH4等。任何能接受質子的分子或離子都是堿，如CH3COO、CO32-、NH3等。而H2O、碳酸氫鹽等。能給質子又能接受質子，所以它們既是酸也是堿。
第二步：分析酸堿的“得”和“失”小時數，以及“得”和“失”小時后轉化的對應粒子，“c得/失=cn”。
第三步：根據“C增益=c損耗”完成鹽溶液“質子守恒公式”的書寫。
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